其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了无机化学知识点总结内容，欢迎使用学习!
无机化学知识点总结
无机化学常见物质：
二氧化碳
无色无臭气体，有酸味，溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得，是石灰、发酵等工业的副产品。二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方，常被用作灭火剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。
硫酸
纯硫酸是一种无色无味油状液体，溶解时放出大量的热，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。化学性质为吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发性、.酸性和稳定性。
稀硫酸，无色无嗅透明液体。化学性质为与多数金属(比铜活泼)氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水; 与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸; 与碱反应生成相应的硫酸盐和水; 与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气; 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
氢氧化钠
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
氧化钙
性状：白色或带灰色块状或颗粒。对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。 溶于水成氢氧化钙并产生大量热，溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度3.32——3.35。熔点2572℃。沸点2850℃。折光率1.838。有腐蚀性。
用途：1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂;2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等。3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物;4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂;5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥;6.还可用于耐火材料、干燥剂;7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂;8.用于酸性废水处理及污泥调质;9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护;10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：cao+h2o=ca(oh)2，属于化合反应。
包装储运：1.运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。雨天不宜运输;2.储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。库内湿度最好不大于85%。包装必须完整密封，防止吸潮。应与易(可)燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
硫酸铝
化学性质：极易溶于水，硫酸铝在纯硫酸中不能溶解(只是共存)，在硫酸溶液中与硫酸共同溶解于水，所以硫酸铝在硫酸中溶解度就是硫酸铝在水中的溶解度。 常温析出含有18分子结晶水，为18水硫酸铝，工业上生产多为18水硫酸铝。含无水硫酸铝51.3%，即使100℃也不会自溶(溶于自身结晶水)。
不易风化而失去结晶水，比较稳定，加热会失水，高温会分解为氧化铝和硫的氧化物。加热至770℃开始分
解为氧化铝、三氧化硫、二氧化硫和水蒸气。溶于水、酸和碱，不溶于乙醇。水溶液呈酸性。水解后生成氢氧化铝。水溶液长时间沸腾可生成碱式硫酸铝。工业品为灰白色片状、粒状或块状，因含低铁盐而带淡绿色，又因低价铁盐被氧化而使表面发黄。粗品为灰白色细晶结构多孔状物。无毒，粉尘能刺激眼睛。
氯化铜
蓝绿色斜方晶系晶体，有毒。在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。易溶于水，溶于醇和氨水、丙酮。其水溶液呈弱酸性。用于颜料、木材防腐等工业,、并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。由于，氯化铜对皮肤有刺激作用，粉尘刺激眼睛，并引起结膜溃疡。所以，生产人员要穿工作服、戴口罩、手套等劳保用品，生产设备密闭，车间通风良好。
溴化物
可溶性的溴化物进入人体内后，离解出的溴离子，可加强大脑皮质的抑制过程，如na、br、kbr、nh4br三者制成三溴合剂、对病人起镇静催眠的作用。
钾盐
kcl是可溶性钾盐，通过静脉滴注或口服进入体内，离解出的钾离子( 细胞外) 能与强心甙竞争受体，降低强心甙与其受体的亲和力，从而减轻或阻止强心甙毒性的发展，同时，钾离子本身还能降低心肌自律性，口服kcl溶液或静脉滴注，可以抗心律失常。
钙盐
钙盐主要有葡萄糖酸钙、氯化钙、乳酸钙等。
(1)抗过敏作用，钙离子能降低毛细血管通透性、减少渗出，有助于减轻或缓解过敏症。
(2)维持神经肌肉的正常兴奋性。正常人血清钙离子含量约9-11mg%，当血钙的浓度低于6-7mg%时，神经肌肉的兴奋性增高，可产生手足抽搐。此时静脉注射钙盐，可迅速缓解这种现象。
(3)对心肌有兴奋作用：与洋地黄等联合用药时，能增加洋地黄的毒性，联合用药时要减量，以免增加毒性。此外，钙离子还参与血凝过程，高浓度的，与镁离子拮抗作用，可用于镁盐中毒的解救。
碳酸盐
又称小苏打，能够中和胃酸，从而解除胃酸的胃及十二指肠溃疡面的刺激和损伤，有利于溃疡的修复。但服用nahco3会使胃内压增高，对严重溃疡病患者，可能会引起穿孔，还有继发性胃酸增多的现象，故临床上一般不单独用nahco3治疗胃酸过多或胃溃疡。静脉注射nahco3可以治疗酸中毒，口服尚有碱化尿液的作用，与磺胺类合用，可防止其在泌尿道析出结晶，与链霉素合用治疗泌尿道感染时，以加强其抗菌作用，大量口服可引起碱中毒。
硫酸盐
包括mgso4和na2so4。口服其盐类后，因不易吸收，使肠内渗透压升高，阻止肠道内水分的吸收，使肠内容物增多，刺激肠壁，使肠蠕动加强，引起排便，此类药物又称泻药，na2so4主要用于排除毒物，口服高浓度的mgso4或用十二指肠导管直接注入十二指肠，因其对肠粘膜的刺激，反射性引起胆囊收缩，促进胆囊排空，有利胆作用。
铁制剂
铁制剂主要是用来治疗缺铁性血症，二价铁离子可被人体吸收，胃酸有助于亚铁离子的形成;维生素c，食物中的还原物质如果糖等有助于三价铁离子变成二价铁离子，促进铁的吸收，各种铁制剂中，以硫酸亚铁最为常用，吸收率较高，不良反应也较少，价格最便宜。
氧化亚氮
又名笑气，病人吸入可引起欣快感和麻醉状态，但必须和氧气合用(o2含量不低于20%)，否则会由于缺氧而造成严重后果。又由于其麻醉药效不强，可作为其它麻醉药的诱导药或用于拨牙和分娩止痛。
无机化学方程式整合
1. 2f2 + 2h2o == 4hf + o2
2. 2io3― +5hso3— == 5so42— + i2 +3h+ + h2o
3. caf2 + h2so4 (浓) == caso4 + 2hf
4. nacl + h2so4 (浓) == nahso4 + hcl↑
5. i2+ 10hno3 == 2hio3 + 10no2↑ + 4h2o
6. 2cl2 + 2ca(oh)2 == ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o
7. io3―+ 5i― + 6h+ == 3i2 +3h2o
8. 3cl2 + 6naoh(850c) == 5nacl+naclo3+3h2o
9. 2kmno4 + 5 h2o2 + 3h2so4 == 2mnso4 +k2so4 +5o2↑+ 8 h2o
10. 2kmno4 + 5 h2s + 3h2so4 == 2mnso4 +k2so4 +5s↓+ 8 h2o
11. na2s2o3 + i2 == na2s4o6 + 2 nai
12. (nh4)2cr2o7(加热)== n2↑+cr2o3 + 4h2o
13. 2 mno4- +5 no2- + 6 h+ ===2mn2+ + 5no3- + 3 h2o
14. au + hno3 + 4hcl == h[aucl4] + no↑ + 2h2o
15. 3pt + 4hno3 + 18hcl == 3h2[ptcl6] + 4no↑ + 8h2o
16. 2kno3 (加热)== 2kno2 + o2
17. 2pb(no3)2 (加热)== 2pbo + 4no2↑+ o2↑
2 cu(no3)2(加热)=== 2 cuo + 4 no2↑+ o2↑
18. 2agno3 (加热)== 2ag + 2no2↑+ o2↑
19. 3ag + 4hno3(稀) == 3agno3 + no↑ + 2h2o
20. 3pbs+ 8hno3(稀) == 3pb(no3)2 + 3s↓ + 2no↑ + 4h2o
21. as2s3 + 6naoh == na3aso3 + na3ass3 + 3h2o
22. caf2 + 3 h2so4 (浓) + b2o3== 3 caso4 + 3 h2o + 2 bf3
23. sio2 +4 hf == sif4↑+2 h2o
24. h3bo3 + 3ch33)3 + 3h2o
25. si + 2naoh + h2o == na2sio3 + 2h2↑
26. casio3 + 6hf == caf2 + sif4 + 3h2o
27. 2 na2o2 + 2 co2 ==== 2na2co3 + o2
28. cah2 + 2h2o == ca(oh)2 +2 h2↑
29. pbo2 +2 h2so4 ===2pbso4 + o2↑+ 2h2o
30. pbo2+ 4hcl→pbcl2 + cl2↑+ 2h2o
31. 2cu + o2 + h2o + co2 == cu(oh)2·cuco3
32. 2cu2+ +4i― == 2cui↓ + i2
33. cu2o+ h2so4 → cu + cuso4
34. hgcl2 + 2 nh3 === hg(nh2)cl↓+ nh4cl
35. hg2cl2+ 2nh3 → hg ↓+ hg(nh2)cl↓+ nh4cl
36. hg22+ + 2 oh-(s2— 、i—)== hg ↓+hgo↓ + h2o
37. hg(no3)2 + 4ki == 2kno3 + k2[hgi4]
38. hg2cl2 + h2s== hg↓+hgs↓ + 2hcl
39. hgcl2 + sncl2(适量)====sncl4 + hg2cl2↓(白色)
hg2cl2↓(白色) + sncl2 ==2hg ↓+ sncl4
hg2cl2 +sncl2 +2hcl =2hg + h2sncl6
40. 2 mn2+ + 5s2o82― + 8h2+ + 10so42― + 2 mno4―
41. mn2+ + 5 nabio3- + 14 h+ === 2mno4- + 5bi3+ + 7 h2o + 5 na+
42. 5pbo2 + 2 mn2+ + 6 h+==5 pb2+ + 2mno4-+ 2h2o
43. 5h5io6 + 2mn2+== 2mno4-+ 5io3-+ 7h2o+ 11h+
44. 2mno4- + 5c2o42- + 16h+ == 2 mn2+ + 10 co2↑+ 8 h2o
45. 3mno2 + kclo3 + 6koh=== 3k2mno4 + kcl + 3 h2o
46. mno2 + 2h2so4 ===2mnso4 + o2↑ + 2h2o
47. cl2 + 2k2mno4 == 2kmno4 + 2kcl
48. 2kmno4 + 16hcl → 2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑ + 8h2o
49. mno4- + so32- (酸性、中性、碱性)→
50. mno2 + 4hcl → mncl2 + cl2↑ + 2h2o
51. 2 cro2- + 3 h2o2 + 2 oh- == 2cro42- + 4 h2o
52. cr2o72- + 4ag+ + h2o == 2ag2cro4↓ + 2h+
cr2o72- +2pb2+ +h2o= 2pbcro4 +2h+
53. cr2o72- + 3so32- + 8h+ ==2cr3+ + 3so42- + 4h2o
54. v2o5 + 6 naoh=== 2na3vo4 + 3h2o
55. v2o5 + 6hcl === 2vocl2 + cl2↑ + 3h2o
56. tio2 + 6hf == h2[tif6] + 2h2o
57. 2co(oh)3 + 6hcl == 2cocl2 + cl2↑ +6h2o
58. fe2(so4)3 + sncl2 + 2hcl == 2feso4 + sncl4 + h2so4
59. 2 fe3+ +2 i-=== 2 fe2+ +i2
60. 2fecl3 + h2s == 2fecl2 + s + 2hcl
61. cr2o72- + 6fe2+ + 14h+ == 2cr3+ +6fe3+ + 14h2o
62. 8 hno3(稀) + 3cu 3cu(no3)2 +2no +4h2o
63. 2fe3+ +3co32- +3h2o 2fe(oh)3 +3co2
64. 2ko2 + 2h2o 2koh + h2o2 + o2
65. cr(oh)4- + br2 + oh- = cro42- + br- + h2o
无机化学和有机化学的区别
无机化学和有机化学的区别为主要研究的物质不一样，两者的特点不同等。
1.有机化学和无机化学研究的物质不一样
有机化学又称为碳化物的化学。是研究有机化合物的来源、结构、性质、制备、应用及理论的学科，化学中极其重要的一个学科。有机化学主要研究“如何形成碳碳键”。
无机化学可以理解成研究除碳以外的化学,研究的是无机物质的组成、性质、结构及其反应的科学。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物。
2.无机化学与有机化学特点不同
多数有机化合物含有碳、氢两种元素，一般能燃烧。
无机化合物一般不含碳元素，绝大多数可以归纳为酸、碱、盐、氧化物这四类物质。
有机化合物与无机化合物相比，热稳定性比较差。
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